Водород

1
H
Группа
1
Период
1
Блок
s
Протоны
Электроны
Нейтроны
1
1
0
Главные Свойства
Атомный номер
1
Атомный вес
1,00794
Массовое число
1
Категория
Другие неметаллы
Цвет
Бесцветный
Радиоактивность
Нет
От греческих слов гидро (вода) и генез (формирование)
Кристаллическая структура
Простой шестиугольник
История
Генри Кавендиш первым выделил водород из других газов в 1766 году, когда он получил его путем реакции соляной кислоты с цинком.

В 1670 году английский ученый Роберт Бойль проводил наблюдения выделения водорода при реакции сильных кислот с металлами.

Французский ученый Антуан Лавуазье позже назвал этот элемент водородом в 1783 году.
Электронов на оболочку
1
Электронная конфигурация
1s1
H
Водород является основным компонентом Юпитера и других газовых планет-гигантов
Физические Свойства
Фаза
Газ
Плотность
0,00008988 грамм/см3
Температура плавления
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Температура кипения
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Теплота плавления
0,558 кДж/моль
Теплота парообразования
0,452 кДж/моль
Удельная теплоемкость
14,304 Дж/грамм·K
Избыток на Земле
0,15%
Избыток во Вселенной
75%
Vial
Изображение разработчиков: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure hydrogen
Номер CAS
1333-74-0
Номер PubChem CID
783
Атомные Свойства
Атомный радиус
53 pm
Ковалентный радиус
31 pm
Электроотрицательность
2,2 (Шкала Полинга)
Ионизационный потенциал
13,5984 эВ
Атомный объем
14,4 см3/моль
Теплопроводность
0,001815 W/см·K
Состояния окисления
-1, 1
Применения
Жидкий водород используется как ракетное топливо.

Водород обычно используется на электростанциях в качестве теплоносителя в генераторах.

Два более тяжёлых изотопа водорода (дейтерий и тритий) используются в ядерном синтезе.

Используется в качестве защитного газа в методах сварки, таких как сварка атомарным водородом.
Водород представляет ряд опасностей: от пожара при смешивании с воздухом до удушающего действия в чистом виде
Изотопы
Стабильные изотопы
1H, 2H
Нестабильные изотопы
3H, 4H, 5H, 6H, 7H