Натрий
11
Na
Группа
1
Период
3
Блок
s
Протоны
Электроны
Нейтроны
11
11
12
Главные Свойства
Атомный номер
11
Атомный вес
22,98976928
Массовое число
23
Категория
Щелочные металлы
Цвет
Серебряный
Радиоактивность
Нет
От английского слова сода и среднелатинского соданиум - лекарство от головной боли
Кристаллическая структура
Телоцентрированный куб
История
Химическое сокращение натрия было впервые опубликовано Йенсом Якобом Берцелиусом в его системе атомных символов.
Это сокращение от нового латинского названия элемента «натрий», которое относится к египетскому «натрону», природной минеральной соли, в основном состоящей из гидратированного карбоната натрия.
В 1807 году сэр Хамфри Дэви впервые выделил натрий электролизом высушенного гидроксида натрия, который был слегка увлажнен.
Это сокращение от нового латинского названия элемента «натрий», которое относится к египетскому «натрону», природной минеральной соли, в основном состоящей из гидратированного карбоната натрия.
В 1807 году сэр Хамфри Дэви впервые выделил натрий электролизом высушенного гидроксида натрия, который был слегка увлажнен.
Электронов на оболочку
2, 8, 1
Электронная конфигурация
[Ne] 3s1
Натрий горит на воздухе ярким жёлтым пламенем
Физические Свойства
Фаза
Твердое тело
Плотность
0,971 грамм/см3
Температура плавления
370,87 K | 97,72 °C | 207,9 °F
Температура кипения
1156,15 K | 883 °C | 1621,4 °F
Теплота плавления
2,6 кДж/моль
Теплота парообразования
97,7 кДж/моль
Удельная теплоемкость
1,228 Дж/грамм·K
Избыток на Земле
2,3%
Избыток во Вселенной
0,002%
Номер CAS
7440-23-5
Номер PubChem CID
5360545
Атомные Свойства
Атомный радиус
186 pm
Ковалентный радиус
166 pm
Электроотрицательность
0,93 (Шкала Полинга)
Ионизационный потенциал
5,1391 эВ
Атомный объем
23,7 см3/моль
Теплопроводность
1,41 W/см·K
Состояния окисления
-1, 1
Сродство к электрону
52,867 kJ/mol
Энергии ионизации
495,8, 4562, 6910,3, 9543, 13354, 16613, 20117, 25496, 28932, 141362, 159076 kJ/mol
Применения
Металлический натрий абсолютно необходим при производстве сложных эфиров и органических соединений.
Натриевые лампы часто используются для уличного освещения в городах.
Жидкий натрий используется в качестве теплоносителя в некоторых быстрых реакторах.
Натрий также используется в качестве легирующего металла, средства против образования накипи и в качестве восстановителя металлов, когда другие материалы неэффективны.
Натриевые лампы часто используются для уличного освещения в городах.
Жидкий натрий используется в качестве теплоносителя в некоторых быстрых реакторах.
Натрий также используется в качестве легирующего металла, средства против образования накипи и в качестве восстановителя металлов, когда другие материалы неэффективны.
С металлическим натрием следует обращаться с большой осторожностью, так как его нельзя поддерживать в инертной атмосфере
Изотопы
Стабильные изотопы
23NaНестабильные изотопы
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37NaСпектр излучения
380750 nm
Самые сильные видимые линии излучения.
Источник: база данных NIST Atomic Spectra Database.
Источник: база данных NIST Atomic Spectra Database.
Цвета пламени при испытании
Интенсивно-жёлтый