Хлор

17
Cl
Группа
17
Период
3
Блок
p
Протоны
Электроны
Нейтроны
17
17
18
Главные Свойства
Атомный номер
17
Атомный вес
35,453
Массовое число
35
Категория
Галогены
Цвет
Жёлтый
Радиоактивность
Нет
От греческого слова хлоро - жёлто-зелёный
Кристаллическая структура
Основоцентрированный Ромб
История
Около 1630 года бельгийский химик и врач Ян Баптист ван Гельмонт признал хлор газом.

Элементарный хлор был впервые получен и изучен в 1774 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле.

К 1810 году научный консенсус заключался в том, что хлор на самом деле был соединением, содержащим кислород.

В 1811 году сэр Хэмфри Дэви пришел к выводу, что новый газ на самом деле является новым элементом.
Электронов на оболочку
2, 8, 7
Электронная конфигурация
[Ne] 3s2 3p5
Cl
В коже древесных лягушек содержится хлор, который является очень сильным обезболивающим
Физические Свойства
Фаза
Газ
Плотность
0,003214 грамм/см3
Температура плавления
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Температура кипения
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Теплота плавления
3,2 кДж/моль
Теплота парообразования
10,2 кДж/моль
Удельная теплоемкость
0,479 Дж/грамм·K
Избыток на Земле
0,017%
Избыток во Вселенной
0,0001%
Pure
Изображение разработчиков: Images-of-elements
Pure liquid chlorine under a pressure of 8 bars
Номер CAS
7782-50-5
Номер PubChem CID
24526
Атомные Свойства
Атомный радиус
79 pm
Ковалентный радиус
102 pm
Электроотрицательность
3,16 (Шкала Полинга)
Ионизационный потенциал
12,9676 эВ
Атомный объем
22,7 см3/моль
Теплопроводность
0,000089 W/см·K
Состояния окисления
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Применения
Хлор используется для производства безопасной питьевой воды.

Он также широко используется в производстве бумажных изделий, красителей, текстиля, нефтепродуктов, лекарств, антисептиков, инсектицидов, продуктов питания, растворителей, красок, пластмасс и многих других потребительских товаров.

Хлорированные соединения используются в основном для очистки, отбеливания целлюлозы, дезинфицирующих средств и обработки текстиля.
Элементарный хлор в высоких концентрациях чрезвычайно опасен и ядовит
Изотопы
Стабильные изотопы
35Cl, 37Cl
Нестабильные изотопы
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51Cl