Бром
35
Br
Группа
17
Период
4
Блок
p
Протоны
Электроны
Нейтроны
35
35
45
Главные Свойства
Атомный номер
35
Атомный вес
79,904
Массовое число
80
Категория
Галогены
Цвет
Красный
Радиоактивность
Нет
От греческого слова бромос, зловоние
Кристаллическая структура
Основоцентрированный Ромб
История
Карл Якоб Левиг открыл бром в 1825 году, ещё будучи студентом химии в Гейдельбергском университете, Германия.
Антуан Балар дистиллировал бром из раствора золы морских водорослей, насыщенного хлором, в 1824 году.
Наконец, он опубликовал свои результаты в 1826 году, предоставив доказательства того, что обнаруженное им вещество было новым элементом.
Антуан Балар дистиллировал бром из раствора золы морских водорослей, насыщенного хлором, в 1824 году.
Наконец, он опубликовал свои результаты в 1826 году, предоставив доказательства того, что обнаруженное им вещество было новым элементом.
Электронов на оболочку
2, 8, 18, 7
Электронная конфигурация
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Бром — единственный неметаллический элемент, который при обычных температурах находится в жидком состоянии
Физические Свойства
Фаза
Жидкость
Плотность
3,122 грамм/см3
Температура плавления
265,95 K | -7,2 °C | 19,04 °F
Температура кипения
331,95 K | 58,8 °C | 137,84 °F
Теплота плавления
5,8 кДж/моль
Теплота парообразования
14,8 кДж/моль
Удельная теплоемкость
0,474 Дж/грамм·K
Избыток на Земле
0,0003%
Избыток во Вселенной
7×10-7%
Номер CAS
7726-95-6
Номер PubChem CID
24408
Атомные Свойства
Атомный радиус
120 pm
Ковалентный радиус
120 pm
Электроотрицательность
2,96 (Шкала Полинга)
Ионизационный потенциал
11,8138 эВ
Атомный объем
23,5 см3/моль
Теплопроводность
0,00122 W/см·K
Состояния окисления
-1, 1, 3, 4, 5, 7
Применения
Бром используется в производстве фумигантов, огнезащитных средств, составов для очистки воды, красителей, лекарств и дезинфицирующих средств.
Бромид калия используется в качестве источника ионов бромида для производства бромида серебра для фотопленки.
Бром также используется для уменьшения загрязнения ртутью угольных электростанций.
Бромид калия используется в качестве источника ионов бромида для производства бромида серебра для фотопленки.
Бром также используется для уменьшения загрязнения ртутью угольных электростанций.
Бром ядовит и вызывает ожоги кожи
Изотопы
Стабильные изотопы
79Br, 81BrНестабильные изотопы
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97Br