Рубидий
37
Rb
Группа
1
Период
5
Блок
s
Протоны
Электроны
Нейтроны
37
37
48
Главные Свойства
Атомный номер
37
Атомный вес
85,4678
Массовое число
85
Категория
Щелочные металлы
Цвет
Серебряный
Радиоактивность
Нет
От латинского слова рубидус, тёмно-красный
Кристаллическая структура
Телоцентрированный куб
История
Немецкие химики Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий в 1861 году с помощью разработанного незадолго до этого метода спектроскопии пламени.
Бунзен попытался выделить металл, но ему так и не удалось получить образцы с содержанием рубидия более 18%.
Выделение металла было осуществлено только Джорджем де Хевеши путём гидролиза расплавленного гидроксида рубидия.
Бунзен попытался выделить металл, но ему так и не удалось получить образцы с содержанием рубидия более 18%.
Выделение металла было осуществлено только Джорджем де Хевеши путём гидролиза расплавленного гидроксида рубидия.
Электронов на оболочку
2, 8, 18, 8, 1
Электронная конфигурация
[Kr] 5s1
Рубидий горит красновато-фиолетовым цветом пламени
Физические Свойства
Фаза
Твердое тело
Плотность
1,532 грамм/см3
Температура плавления
312,46 K | 39,31 °C | 102,76 °F
Температура кипения
961,15 K | 688 °C | 1270,4 °F
Теплота плавления
2,19 кДж/моль
Теплота парообразования
72 кДж/моль
Удельная теплоемкость
0,363 Дж/грамм·K
Избыток на Земле
0,006%
Избыток во Вселенной
1×10-6%
Изображение разработчиков: Wikimedia Commons (Dnn87)
Rubidium metal sample from the Dennis s.k collection
Номер CAS
7440-17-7
Номер PubChem CID
5357696
Атомные Свойства
Атомный радиус
248 pm
Ковалентный радиус
220 pm
Электроотрицательность
0,82 (Шкала Полинга)
Ионизационный потенциал
4,1771 эВ
Атомный объем
55,9 см3/моль
Теплопроводность
0,582 W/см·K
Состояния окисления
-1, 1
Применения
Рубидий используется как напыление в электронных лампах и как фотоэлемент.
Соединения рубидия иногда используют в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет.
Соли рубидия используются в стёклах и керамике.
Рубидий-87 слабо радиоактивен и широко используется для датирования горных пород.
Соединения рубидия иногда используют в фейерверках, чтобы придать им фиолетовый цвет.
Соли рубидия используются в стёклах и керамике.
Рубидий-87 слабо радиоактивен и широко используется для датирования горных пород.
Сведения о токсичности рубидия отсутствуют
Изотопы
Стабильные изотопы
85RbНестабильные изотопы
71Rb, 72Rb, 73Rb, 74Rb, 75Rb, 76Rb, 77Rb, 78Rb, 79Rb, 80Rb, 81Rb, 82Rb, 83Rb, 84Rb, 86Rb, 87Rb, 88Rb, 89Rb, 90Rb, 91Rb, 92Rb, 93Rb, 94Rb, 95Rb, 96Rb, 97Rb, 98Rb, 99Rb, 100Rb, 101Rb, 102Rb