Азот

7
N
Группа
15
Период
2
Блок
p
Протоны
Электроны
Нейтроны
7
7
7
Главные Свойства
Атомный номер
7
Атомный вес
14,0067
Массовое число
14
Категория
Другие неметаллы
Цвет
Бесцветный
Радиоактивность
Нет
От латинского слова нитриум, греческого нитрон - пищевая сода, и генез - формирование
Кристаллическая структура
Простой шестиугольник
История
Считается, что азот был открыт шотландским врачом Дэниелом Резерфордом в 1772 году, который назвал его ядовитым воздухом или неподвижным воздухом.

Примерно в то же время его изучали Карл Вильгельм Шееле, Генри Кавендиш и Джозеф Пристли.

В 1790 году французский химик Жан-Антуан-Клод Шапталь назвал элемент азотом.
Электронов на оболочку
2, 5
Электронная конфигурация
[He] 2s2 2p3
N
Азот присутствует во всех живых организмах, в белках, нуклеиновых кислотах и других молекулах
Физические Свойства
Фаза
Газ
Плотность
0,0012506 грамм/см3
Температура плавления
63,15 K | -210 °C | -346 °F
Температура кипения
77,36 K | -195,79 °C | -320,42 °F
Теплота плавления
0,36 кДж/моль
Теплота парообразования
2,79 кДж/моль
Удельная теплоемкость
1,04 Дж/грамм·K
Избыток на Земле
0,002%
Избыток во Вселенной
0,1%
Vial
Изображение разработчиков: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure nitrogen
Номер CAS
7727-37-9
Номер PubChem CID
947
Атомные Свойства
Атомный радиус
56 pm
Ковалентный радиус
71 pm
Электроотрицательность
3,04 (Шкала Полинга)
Ионизационный потенциал
14,5341 эВ
Атомный объем
17,3 см3/моль
Теплопроводность
0,0002598 W/см·K
Состояния окисления
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Применения
Азот используется для производства аммиака и удобрений, жизненно важных для современных методов производства продуктов питания.

Жидкий азот используется в качестве хладагента.

Азотная кислота используется в качестве окислителя в жидкостных ракетах.

Азот входит в состав молекул всех основных классов лекарств в фармакологии и медицине.
Быстрое выделение газообразного азота в замкнутое пространство может вытеснить кислород и, таким образом, представляет опасность удушья
Изотопы
Стабильные изотопы
14N, 15N
Нестабильные изотопы
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25N