Кислород
8
O
Группа
16
Период
2
Блок
p
Протоны
Электроны
Нейтроны
8
8
8
Главные Свойства
Атомный номер
8
Атомный вес
15,9994
Массовое число
16
Категория
Другие неметаллы
Цвет
Бесцветный
Радиоактивность
Нет
От греческого слова оксис - кислота, и генез - формирование
Кристаллическая структура
Основоцентрированный Моноклин
История
Карл Вильгельм Шееле получил кислород путем нагревания оксида ртути и нитратов в 1771 году, но не публиковал свои открытия до 1777 года.
Джозеф Пристли также подготовил этот новый воздух к 1774 году.
Название кислород было придумано в 1777 году Антуаном Лавуазье, чьи эксперименты с кислородом помогли дискредитировать популярную тогда теорию горения и коррозии флогистона.
Джозеф Пристли также подготовил этот новый воздух к 1774 году.
Название кислород было придумано в 1777 году Антуаном Лавуазье, чьи эксперименты с кислородом помогли дискредитировать популярную тогда теорию горения и коррозии флогистона.
Электронов на оболочку
2, 6
Электронная конфигурация
[He] 2s2 2p4
Зеленый и красный цвета в Северном сиянии обусловлены атомами кислорода
Физические Свойства
Фаза
Газ
Плотность
0,001429 грамм/см3
Температура плавления
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Температура кипения
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Теплота плавления
0,222 кДж/моль
Теплота парообразования
3,41 кДж/моль
Удельная теплоемкость
0,918 Дж/грамм·K
Избыток на Земле
46%
Избыток во Вселенной
1%
Номер CAS
7782-44-7
Номер PubChem CID
977
Атомные Свойства
Атомный радиус
48 pm
Ковалентный радиус
66 pm
Электроотрицательность
3,44 (Шкала Полинга)
Ионизационный потенциал
13,6181 эВ
Атомный объем
14,0 см3/моль
Теплопроводность
0,0002674 W/см·K
Состояния окисления
-2, -1, 1, 2
Сродство к электрону
140,976 kJ/mol
Энергии ионизации
1313,9, 3388,3, 5300,5, 7469,2, 10989,5, 13326,5, 71330, 84078 kJ/mol
Применения
Чистый кислород часто используется для облегчения дыхания пациентов с респираторными заболеваниями.
Кислород используется при кислородно-ацетиленовой сварке, как окислитель для ракетного топлива, а также при производстве метанола и окиси этилена.
Он также используется в производстве стали, пластмасс и текстиля.
Для дыхания растения и животные используют кислород.
Кислород используется при кислородно-ацетиленовой сварке, как окислитель для ракетного топлива, а также при производстве метанола и окиси этилена.
Он также используется в производстве стали, пластмасс и текстиля.
Для дыхания растения и животные используют кислород.
Газообразный кислород может быть токсичным при повышенном парциальном давлении, приводя к судорогам и другим проблемам со здоровьем
Изотопы
Стабильные изотопы
16O, 17O, 18OНестабильные изотопы
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28OСпектр излучения
380750 nm
Самые сильные видимые линии излучения. Источник: база данных NIST Atomic Spectra Database.